H
Vandenilis
Elementas 1 · 1.008 u
Vandenilis yra lengviausias ir gausiausias elementas visatoje, sudarantis apie 75% visų normalių medžiagų masės.
Fizinės savybės
| Atominės masės | 1.008 u |
| Tankis | 0.00008988 g/cm³ |
| Lydymosi taškas | 14.01 K |
| Sraigto taškas | 20.28 K |
| Išvaizda | Bespalvės dujos |
| Būsena kambario tempe | Dujos |
Cheminės savybės
| Elektronegatyvumas | 2.2 (Apsauginis lavinimas) |
| 1-oji jonizavimo energija | 1312.0 kJ/mol |
| Elektroninė afinitetas | 72.8 kJ/mol |
| Oksidacijos valstijos | -1, +1 |
Atominės savybės
| Elektron konfigūracija | 1s1 |
| Atominiai spinduliai | 25.0 pm |
| Kovalentinis spindulys | 31.0 pm |
| Van der Waals Radius | 120.0 pm |
Ieškoti
| Atrasta | Henry Cavendish |
| Ieškoti metų | 1766 |
| Vieta | Londonas, Anglija |
| Pavadintas po | Graikiškai „hidrogenas“ ir „genai“ reiškia vandens formavimą |
Apie Vandenilis
Vandenilis yra bespalvis, bekvapis, beskonis ir labai degios dujos. Tai yra paprasčiausias elementas tik su vienu protonu ir vienu elektronu. Žvaigždės, pavyzdžiui, mūsų Saulė, pirmiausiai maitinasi vandenilio sintezės reakcijos. Žemėje, vandenilis dažniausiai randamas kartu su deguonimi vandenyje.
Naudoja & programas
Raketų kuras, naftos rafinavimas, amoniako gamyba, kuro elementai, suvirinimas ir kaip potencialus švarios energijos nešiklis.
Pramogų faktas
Vandenilis yra vienintelis elementas, kurio izotopai turi individualius pavadinimus: protį, deuterį ir tritį.
Izotopai
| Masės skaičius | Sukaupta suma | Pusinės gyvenimo trukmės | Stabilus |
| 1 | 0.999885% | - | Taip |
| 2 | 0.000115% | - | Taip |
| 3 | - | 12.32 years | Nr. |
Elektron konfigūracija
1s1