B
Bór je kovoid nevyhnutný pre rast rastlín a používa sa v mnohých priemyselných aplikáciách.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 10.81 u |
| Hustota | 2.34 g/cm³ |
| Teplota topenia | 2349.0 K |
| Bod varu | 4200.0 K |
| Vzhľad | Čiernohnedá kryštalická pevná látka |
| Stav pri izbovej teplote | Pevná látka |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 2.04 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 800.6 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 26.7 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | +1, +2, +3 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [He] 2s2 2p1 |
| Atómový polomer | 87.0 pm |
| Kovalentný polomer | 84.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 192.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Joseph Louis Gay-Lussac, Louis Jacques Thenard |
| Rok objavu | 1808 |
| Umiestnenie | Paríž, Francúzsko, EÚ |
| Pomenované podľa | Arabské 'buraq' alebo perzské 'burah' znamená bórax |
O nás Bór
Bór je kov, ktorý existuje v mnohých polymorfných formách, z ktorých najbežnejšie sú amorfný hnedý prášok a čierne kryštalické formy. Je to základný mikronutrient pre rastliny, ale v nadbytku je toxický. Zlúčeniny bóru sú známe už tisíce rokov. Čistý bór bol prvýkrát vyrobený v roku 1808.
Použitie & aplikácie
Borosilikátové sklo (Pyrex), izolácia zo sklenených vlákien, bielidlá na bielizeň (borax), polovodičový dopant a absorbér neutrónov v jadrových reaktoroch.
Fun Fact 2
Nitrid bóru môže tvoriť štruktúru takmer rovnako tvrdú ako diamant a niekedy sa nazýva "biely grafén".
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 10 | 0.199% | - | Áno |
| 11 | 0.801% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p1