B
Boor on metallist oluline taimede kasvuks ja kasutatakse paljudes tööstuslikes rakendustes.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 10.81 u |
| Tihedus | 2.34 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 2349.0 K |
| Keemispunkt | 4200.0 K |
| Välimus | Mustpruun kristalne tahke aine |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 2.04 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 800.6 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 26.7 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | +1, +2, +3 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [He] 2s2 2p1 |
| Aatomiraadius | 87.0 pm |
| Kovalentne raadius | 84.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 192.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Joseph Louis Gay-Lussac, Louis Jacques Thenard |
| Avastamisaasta | 1808 |
| Asukoht | Pariis, Prantsusmaa |
| Nimed pärast | Araabia "burak" või pärsia "burah" tähendab booraksi |
Info Boor
Boor on metalloid, mis eksisteerib palju polümorfe, kõige levinum on amorfne pruun pulber ja must kristalne vormid. See on oluline mikrotoitaine taimedele, kuid mürgine üle. Boor ühendid on tuntud tuhandeid aastaid. Puhas boor toodeti esimest korda 1808.
Rakenduste kasutamine
Boorsilikaatklaas (Pyrex), klaaskiudisolatsioon, pesu valgendi (booraks), pooljuht-dopant ja neutronabsorbent tuumareaktorites.
Lõbus fakt
Boornitriid võib moodustada peaaegu sama kõva struktuuri kui teemant ja seda nimetatakse mõnikord valgeks grafeeniks.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 10 | 0.199% | - | Jah |
| 11 | 0.801% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[He] 2s2 2p1