B
Bor je metaloidní základ pro růst rostlin a používá se v mnoha průmyslových aplikacích.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 10.81 u |
| Hustota | 2.34 g/cm³ |
| Bod tání | 2349.0 K |
| Vařící bod | 4200.0 K |
| Vzhled | Černohnědá krystalická pevná látka |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 2.04 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 800.6 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 26.7 kJ/mol |
| Oxidační státy | +1, +2, +3 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [He] 2s2 2p1 |
| Atomový radius | 87.0 pm |
| Kovalentní radius | 84.0 pm |
| Van der Waals Radius | 192.0 pm |
Objev
| Objevil | Joseph Louis Gay-Lussac, Louis Jacques Thenard |
| Rok objevení | 1808 |
| Umístění | Paříž, Francie |
| Pojmenovaný po | Arabské 'buraq' nebo perské 'burah' znamená borax |
O aplikaci Bor
Boron je metalloid, který existuje v mnoha polymorfů, s nejčastější je amorfní hnědý prášek a černé krystalické formy. Jedná se o základní mikronutrient pro rostliny, ale toxické více než. Borové sloučeniny byly známy po tisíce let. Čistý bor byl poprvé vyroben v roce 1808.
Použití & aplikací
Borokřemičitanové sklo (Pyrex), izolační sklolaminát, bělidlo (borax), polovodičový dopant a absorbér neutronů v jaderných reaktorech.
Zábavná skutečnost
Bor nitrid může tvořit strukturu téměř stejně tvrdou jako diamant a někdy se jí říká "bílý grafen."
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 10 | 0.199% | - | Ano. |
| 11 | 0.801% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[He] 2s2 2p1