Cd
Kadmijs ir toksisks smagais metāls, ko agrāk plaši izmantoja baterijās un pigmentos.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 112.41 u |
| Blīvums | 8.69 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 594.22 K |
| Griezes punkts | 1040.0 K |
| Izskats | Sudraba kaļķakmens metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 1.69 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 867.8 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | -68.0 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +1, +2 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Kr] 4d10 5s2 |
| Atomiskais rādiuss | 151.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 144.0 pm |
| Van der Waals Radius | 158.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Friedrich Stromeyer, Karl Samuel Leberecht Hermann |
| Atklājuma gads | 1817 |
| Atrašanās vieta | Gottingen, Vācija |
| Nosaukts pēc | latīņu valodā 'kadmija' vai grieķu valodā 'kadmeia', kas nozīmē 'calamine' |
Par Kadmijs
Kadmijs ir mīksts, zilganbalts metāls, kas ir toksisks un klasificēts kā kancerogēns. To plaši izmantoja NiCd baterijās, bet tā izmantošana ir samazinājusies vides problēmu dēļ.
Izmanto & programmas
NiCd baterijas, pigmenti, elektrogalvanizācija, kodolreaktoru kontroles stieņi un saules elementi.
Jautruma fakts
Kadmija pigmenti joprojām ir populāri ar māksliniekiem, jo neviens cits pigments atbilst viņu spilgtums, neskatoties uz kadmija toksicitāti.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 110 | 0.1249% | - | Jā |
| 111 | 0.128% | - | Jā |
| 112 | 0.2413% | - | Jā |
| 114 | 0.2873% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Kr] 4d10 5s2