Pb
Ploom este un metal heavytoxic dens folosit din timpurile antice, în ciuda pericolelor cunoscute pentru sănătate.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 207.2 u |
| Densitate | 11.342 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 600.61 K |
| Punctul de ebulliție | 2022.0 K |
| Aspect | Metallic Blush-Gray |
| Statul în camera Temp | Solid |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 2.33 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 715.6 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 35.1 kJ/mol |
| Statele de oxidare | -4, +2, +4 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Radiu atomic | 175.0 pm |
| Radiu covalent | 146.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 202.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Known since antiquity |
| Locație | Diverse (Est Midle) |
| Nume după | "Lăudă" anglo-saxonă; simbol Pb din "plumbum" latin |
Despre Plomul
Plomul este un metal grel, moale, malleabil folosit pentru peste 6.000 de ani. Este toxic, cauzando leziuni ale sistemului nervos. Eliminarea plumb din benzină și vopsea a fost o realizare majoră de sănătate publică.
Folosește & aplicații
Bateriile de piomboane, de protecţie radiaţională, muniţie şi construcţie.
Faptul distractiv
Unii istorici cred că otrăvirea de plumb de la ţevile de apă a contribuit la declinul Imperiului Roman.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 206 | 0.241% | - | Da. |
| 207 | 0.221% | - | Da. |
| 208 | 0.524% | - | Da. |
Configurarea electronului
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2