Pb
Lood is een dichte, giftige zware metaal gebruikt sinds de oudheid ondanks bekende gevaren voor de gezondheid.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 207.2 u |
| Dichtheid | 11.342 g/cm³ |
| Smeltpunt | 600.61 K |
| Kookpunt | 2022.0 K |
| Uiterlijk | blauwgrijs metallic |
| Staat op Room Temp | Vast |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 2.33 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 715.6 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 35.1 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | -4, +2, +4 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Atomaire Straal | 175.0 pm |
| Covalente Straal | 146.0 pm |
| Van der Waals Radius | 202.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Known since antiquity |
| Locatie | Diversen (Midden-Oosten) |
| Genoemd naar | Angelsaksische 'lead'; symbool Pb van Latijnse 'plumbum' |
Info Lood
Lood is een zwaar, zacht, kneedbaar metaal gebruikt voor meer dan 6.000 jaar. Het is giftig, waardoor het zenuwstelsel schade. Het verwijderen van lood uit benzine en verf is een belangrijke prestatie voor de volksgezondheid.
Gebruikt & toepassingen
Lood-zuur batterijen, stralingsbescherming, munitie, en de bouw.
Leuk weetje
Sommige historici geloven dat wijdverspreide loodvergiftiging uit waterleidingen heeft bijgedragen tot de achteruitgang van het Romeinse Rijk.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 206 | 0.241% | - | Ja. |
| 207 | 0.221% | - | Ja. |
| 208 | 0.524% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2