As
L'arsenic est un métalloïde connu historiquement sous le nom de « roi des poisons ».
Propriétés physiques
| Masse atomique | 74.922 u |
| Densité | 5.776 g/cm³ |
| Point de fusion | 1090.0 K |
| Point d'ébullition | 887.0 K |
| Apparence | Gris métallisé |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 2.18 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 947.0 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 78.2 kJ/mol |
| États d'oxydation | -3, +2, +3, +5 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Ar] 3d10 4s2 4p3 |
| Rayon atomique | 114.0 pm |
| Rayon covalent | 119.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 185.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Albertus Magnus |
| Année de découverte | 1250 |
| Lieu | Allemagne |
| Nommé après | Grec 'arsenikon' signifiant orpiment jaune |
À propos Arsenic
L'arsenic se rencontre dans de nombreux minéraux et comme un solide fragile et en acier. Il sublime plutôt que de fondre à la pression standard. Malgré sa toxicité, le trioxyde d'arsenic traite la leucémie promyélocytaire aiguë.
Utilisations et applications
Semi-conducteurs (arséniure de gallium), agents de préservation du bois, pesticides, alliages de plomb et traitement du cancer.
Fait amusant
Arsenic était le « roi des poisons » et le « poison des rois » -- une arme de meurtre privilégiée au Moyen Âge parce qu'elle était indétectable.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 75 | 1.0% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Ar] 3d10 4s2 4p3