W
Вольфрамът има най-високата точка на топене на всеки елемент и се използва в нишките на лампите.
Физически свойства
| Атомна маса | 183.84 u |
| Пълност | 19.25 g/cm³ |
| Точка на топене | 3695.0 K |
| Точка на варене | 5828.0 K |
| Изглед | Сиви бели, светещи метални |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 2.36 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 770.0 kJ/mol |
| Електронна афинност | 78.6 kJ/mol |
| Държави за окисляване | +2, +3, +4, +5, +6 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Xe] 4f14 5d4 6s2 |
| Атомски радиус | 139.0 pm |
| Ковалентен радиус | 162.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 210.0 pm |
Откриване
| Открит от | Juan Jose Elhuyar, Fausto Elhuyar |
| Година на откриването | 1783 |
| Местоположение | Бергара, Испания |
| Кръстено след | Шведски 'tung sten' означава тежък камък; символ W от немски 'Wolfram' |
За Волфрам
Вольфрамът има най-високата точка на топене (3 695 K), най-високата сила на натегляне и най-ниското налягане на изпарения от всеки чист метал. Тя е изключително плътна и твърда.
Използва и приложения
Светлинни нишки, инструменти за рязане (карбид на волфрам), снаряди за пръсване на броня, рентгенови тръби и отоплителни елементи.
Забавен факт
Вольфрам има най-високата точка на топене на всеки елемент на 3 695 K и е избран за запалени крушки, защото може да свети бяло-горещо.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 182 | 0.265% | - | Да. |
| 183 | 0.1431% | - | Да. |
| 184 | 0.3064% | - | Да. |
| 186 | 0.2843% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Xe] 4f14 5d4 6s2