Tl
Thallium
Élément 81 · 204.38 u
Le thallium est un métal hautement toxique post-transition utilisé autrefois comme poison pour le rat.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 204.38 u |
| Densité | 11.85 g/cm³ |
| Point de fusion | 577.0 K |
| Point d'ébullition | 1746.0 K |
| Apparence | Métallisé argenté-blanc |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 1.62 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 589.4 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 19.2 kJ/mol |
| États d'oxydation | +1, +3 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| Rayon atomique | 170.0 pm |
| Rayon covalent | 145.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 196.0 pm |
Découverte
| Découverte par | William Crookes |
| Année de découverte | 1861 |
| Lieu | Londres, Angleterre |
| Nommé après | "thallos" grec signifiant pousse verte, à partir de sa ligne spectrale vert vif |
À propos Thallium
Le thallium est un métal blanc argenté et doux qui est extrêmement toxique. Il a été utilisé historiquement comme arme de meurtre en raison de son manque de goût et a été interdit comme poison de rat dans de nombreux pays.
Utilisations et applications
Dispositifs semi-conducteurs, optique infrarouge, imagerie médicale et verre spécialisé.
Fait amusant
Le thallium était le poison de l'empoisonneur -- sans goût, sans odeur, et ses symptômes imitaient les maladies courantes.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 203 | 0.2952% | - | Oui |
| 205 | 0.7048% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1