Os
Osmijs ir blīvākais dabīgais elements pie 22.587 g/cm3.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 190.23 u |
| Blīvums | 22.587 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 3306.0 K |
| Griezes punkts | 5285.0 K |
| Izskats | Sudrabains, zils liets metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 2.2 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 840.0 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 103.99 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +2, +3, +4, +6, +8 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Xe] 4f14 5d6 6s2 |
| Atomiskais rādiuss | 135.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 144.0 pm |
| Van der Waals Radius | 216.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Smithson Tennant |
| Atklājuma gads | 1803 |
| Atrašanās vieta | Londona, Anglija |
| Nosaukts pēc | Grieķu valodā 'osme' nozīmē smaržu no osmium tetroksīda |
Par Osmijs
Osmijs ir ciets, trausls, zilganbalts metāls. Osmium tetroksīds ir ļoti toksisks ar spēcīgu smaržu. Metāls ir ļoti ciets un izturīgs pret koroziju.
Izmanto & programmas
Strūklas pildspalvas nibs, elektriskie kontakti, instrumentu šķērsgriezumi un katalizators (osmija tetroksīds).
Jautruma fakts
Osmijs ir blīvākais elements, aptuveni divas reizes tik blīvs kā svins. Cukura pēda varētu nosvērt vairāk nekā 1400 mārciņas.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 189 | 0.1615% | - | Jā |
| 190 | 0.2626% | - | Jā |
| 192 | 0.4078% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Xe] 4f14 5d6 6s2