I
Jód je základním stopovým prvkem potřebným pro produkci hormonů štítné žlázy.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 126.9 u |
| Hustota | 4.93 g/cm³ |
| Bod tání | 386.85 K |
| Vařící bod | 457.4 K |
| Vzhled | Lustrózní kovová šedá pevná, fialový plyn |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 2.66 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1008.4 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 295.2 kJ/mol |
| Oxidační státy | -1, +1, +3, +5, +7 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Atomový radius | 115.0 pm |
| Kovalentní radius | 139.0 pm |
| Van der Waals Radius | 198.0 pm |
Objev
| Objevil | Bernard Courtois |
| Rok objevení | 1811 |
| Umístění | Paříž, Francie |
| Pojmenovaný po | Řecké 'iody' znamenají fialovou |
O aplikaci Jod
Jód je lesklý, fialovo-černý nekov, který sublimuje na fialový plyn. Jedná se o nejtěžší základní prvek, který běžně potřebují živé organismy. Nedostatek jodu je hlavní možnou příčinou duševního postižení po celém světě.
Použití & aplikací
Iodizovaná sůl, lékařské dezinfekční prostředky, rentgenová kontrastní média, LCD polarizační filtry a léčiva.
Zábavná skutečnost
Iodizovaná sůl zabránila milionům případů intelektuálního postižení - jedné z nejúspěšnějších zásahů veřejného zdraví v historii.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 127 | 1.0% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Kr] 4d10 5s2 5p5