Y
ஐட்ரியம்
உருப்படிகள் 39 · 88.906 u
ஐட்ரியம் ஒரு மாற்று உலோகமாகும், இது LEDs, lasers, மற்றும் superconductors களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இயல்பியல் குணங்கள்
| அணு ஆரம் | 88.906 u |
| அடர்த்தி | 4.469 g/cm³ |
| உருகுநிலை | 1799.0 K |
| உருகுநிலை | 3609.0 K |
| தோற்றம் | வெள்ளி- வெள்ளை உலோகங்கள் |
| அறையின் வெப்பநிலையில் நிலை | உறுதியான |
வேதியியல் குணங்கள்
| மின்தடை | 1.22 (பவுலிங்) |
| 1வது அயனியாக்க ஆற்றல் | 600.0 kJ/mol |
| மின்னணு ஒற்றுமை | 29.6 kJ/mol |
| ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள் | +1, +2, +3 |
அணு ஆரம்
| மின்னணு வடிவமைப்பு | [Kr] 4d1 5s2 |
| அணு ஆரம் | 180.0 pm |
| ஒற்றை அணு ஆரம் | 190.0 pm |
| வான் டெர் வால்சு ஆரம் | 219.0 pm |
கண்டுபிடிப்பு
| கண்டுபிடித்தவர் | Johan Gadolin |
| கண்டுபிடிப்பு ஆண்டு | 1794 |
| இடம் | யட்டர்பி, சுவீடன் |
| பெயரிடப்பட்ட | யட்டர்பி, சுவீடன் நாட்டின் ஒரு கிராமம் |
பற்றி ஐட்ரியம்
ஐட்ரியம் ஒரு வெள்ளி நிறம், வலிமையான மாற்று உலோகமாகும். இது கிட்டத்தட்ட எப்போதும் லான்டானாய்டுகளுடன் காணப்படுகிறது. இது சுவீடன் ஐட்டர்பி கிராமத்திற்கு அருகில் கண்டறியப்பட்ட பல தனிமங்களில் முதல் தனிமமாகும்.
பயன்பாடுகள்
திரை மற்றும் LED களுக்கான சிவப்பு பொசுபரசுகள், YAG லேசர், உயர் வெப்பநிலை superconductors, மற்றும் ஈர்ப்பு பிளக்ஸ்.
சுவாரஸ்யமான உண்மை
இத்தகைய நான்கு தனிமங்கள் இட்டெர்பி என்ற சிறு சுவீடிய கிராமத்தின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன: இட்ரியம், இட்டெர்பியம், டெர்பியம், எர்பியம்.
ஒற்றை அணுக்கள்
| மின்னணு ஆற்றல் | நிறை | அரைவாழ்வு | நிலையான |
| 89 | 1.0% | - | ஆம் |
மின்னணு வடிவமைப்பு
[Kr] 4d1 5s2