தைட்டானியம்
உருப்படிகள் 22 · 47.867 u
தைட்டானியம் ஒரு வலிமையான, எடை குறைந்த, உலர்தல் எதிர்ப்பு மாற்று உலோகமாகும், இது விண்வெளி மற்றும் மருத்துவத்தில் மதிக்கப்படுகிறது.
இயல்பியல் குணங்கள்
| அணு ஆரம் | 47.867 u |
| அடர்த்தி | 4.54 g/cm³ |
| உருகுநிலை | 1941.0 K |
| உருகுநிலை | 3560.0 K |
| தோற்றம் | வெள்ளி நிறம்- வெள்ளை உலோகங்கள் |
| அறையின் வெப்பநிலையில் நிலை | உறுதியான |
வேதியியல் குணங்கள்
| மின்தடை | 1.54 (பவுலிங்) |
| 1வது அயனியாக்க ஆற்றல் | 658.8 kJ/mol |
| மின்னணு ஒற்றுமை | 7.6 kJ/mol |
| ஆக்சிசனேற்ற நிலைகள் | +2, +3, +4 |
அணு ஆரம்
| மின்னணு வடிவமைப்பு | [Ar] 3d2 4s2 |
| அணு ஆரம் | 147.0 pm |
| ஒற்றை அணு ஆரம் | 160.0 pm |
| வான் டெர் வால்சு ஆரம் | 187.0 pm |
கண்டுபிடிப்பு
| கண்டுபிடித்தவர் | William Gregor |
| கண்டுபிடிப்பு ஆண்டு | 1791 |
| இடம் | கார்ன்வால், இங்கிலாந்து |
| பெயரிடப்பட்ட | கிரேக்கத் தெய்வங்கள் |
பற்றி தைட்டானியம்
தைட்டானியம் ஒரு மின்னல் போன்ற மாற்று உலோகமாகும், இது எஃகு போலவே வலிமையானது, ஆனால் 45% எளிதானது. இது மிகவும் உலர்வதற்கு எதிர்ப்புத் தன்மை கொண்டது மற்றும் உயிரியல் பொருந்தக்கூடியது, அதாவது மனித உடல் அதை நிராகரிக்காது, இதன் காரணமாக இது அறுவை சிகிச்சைகளுக்கு மிகவும் பொருத்தமானது.
பயன்பாடுகள்
விமானங்கள் மற்றும் விண்கலங்களின் உறுப்புகள், மருத்துவ பொருட்கள், தைட்டானியம் டயாக்சைடு நிறமிகள் (வண்ணம், சூரியகாந்தம்), ஆபரணங்கள்.
சுவாரஸ்யமான உண்மை
டைட்டானியம் மனித உடலில் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய சில உலோகங்களில் ஒன்றாகும், அதனால்தான் இது செயற்கையான இணைப்புகள் மற்றும் பல் பொருத்துதல்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஒற்றை அணுக்கள்
| மின்னணு ஆற்றல் | நிறை | அரைவாழ்வு | நிலையான |
| 46 | 0.0825% | - | ஆம் |
| 47 | 0.0744% | - | ஆம் |
| 48 | 0.7372% | - | ஆம் |
| 49 | 0.0541% | - | ஆம் |
மின்னணு வடிவமைப்பு
[Ar] 3d2 4s2