Se
Selen je základní stopový prvek používaný v elektronice a dietních doplňků.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 78.971 u |
| Hustota | 4.809 g/cm³ |
| Bod tání | 494.0 K |
| Vařící bod | 958.0 K |
| Vzhled | Červená až šedá, černá ve skleníku |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 2.55 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 941.0 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 195.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | -2, +2, +4, +6 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Ar] 3d10 4s2 4p4 |
| Atomový radius | 103.0 pm |
| Kovalentní radius | 120.0 pm |
| Van der Waals Radius | 190.0 pm |
Objev
| Objevil | Jons Jacob Berzelius |
| Rok objevení | 1817 |
| Umístění | Stockholm, Švédsko |
| Pojmenovaný po | Řecká "seléna" znamená měsíc |
O aplikaci Selen
Selen má vlastnosti mezi sírou a tellurium. Jeho vodivost se mění se světlem, což je užitečné ve fotovodičích. Jedná se o základní stopový prvek jako součást selenocysteinu.
Použití & aplikací
Fotovoltaické články, kopírky, výroba skla, doplňky stravy a polovodiče.
Zábavná skutečnost
Selen je nezbytný v malých množstvích, ale jedovatý ve větších dávkách. Para ořechy jsou nejbohatší známý zdroj stravy.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 76 | 0.0937% | - | Ano. |
| 78 | 0.2377% | - | Ano. |
| 80 | 0.4961% | - | Ano. |
| 82 | 0.0873% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Ar] 3d10 4s2 4p4